Химическая энциклопедия

  • формование порошкообразных или волокнистых материалов в заготовки правильной геом. формы, однородные по размеру и массе. Применяют в тех

  • (диметиламид этилового эфира цианофосфорной к-ты) (СНз)2 КР(О)(ОС 2 Н 5 )СN, бесцв. жидкость; т. пл. -50°С, т. кип. 240 °С (с разл.); 1,0778; при 20 °С летучес

  • (тирон, моногидрат динатриевой соли 4,5-дигид-роксибензол-1,3-дисульфокислоты), мод. м. 332,22, бесцв. кристаллы, плавится с разложением, раств. в в

  • содержат связь TlЧС. Наиб. характерны соед. Тl(III), осн. типы: R3T1, R2TlX и RTlX2 (R = Alk, Ar; X = Hal, OR' и др.). Соединения типа R3 Тl-кристаллич. в-ва (R = СН 3, Аr) и

  • смесь орг. соед., получаемая разложением сульфатного мыла серной к-той. Темноокрашен-ная жидкость с резким запахом. Вязкость 410-1660 мм 2/с (пр

  • (мыльный камень), минерал, относящийся к слоистым силикатам, общая ф-ла Mg3[Si4O10] (OH)2. Содержит (%): 31,72 MgO, 63,52 SiO2, 4,76 Н 2 О. Магний может замещаться н

  • (танниды) (от франц. tanner-дубить кожу), группа фенольных соед. растит. происхождения, содержащих большое кол-во групп ОН, мол. м. 500-3000; обладают

  • (по имени героя др.-греч. мифологии Тантала, осужденного на вечную неутолимую жажду; назван так из-за трудности получения его в чистом виде;

  • Известны пентагалогениды ТаХ 5, тетрагалогениды ТаХ 4, кроме TaF4, "тригалоге-ниды" -фазы переменного состава, соед. Та 6 Х 14 и Та 6 Х 15 (кроме X = F),

  • Оксид Ta(V) (пентаоксид дитан-тала) Та, О 5; до 1360°С устойчив b-Та 2 О 5- бесцв. кристаллы ромбич. сингонии ( а =0,6198 нм, b= 4,029 нм, с= = 0,3888 нм, z=11), т. пл. 1787

  • Обладают достаточно высокой мех. прочностью и жаропрочностью до 1500-1650 °С, низким коэф. термич. расширения, стойки в р-рах мн. к-т, расплавах щ

  • соли гипотетических мета- НТаО 3, ор-то- Н 3 ТаО 4, пиро- Н 4 Та 2 О 7 и политанталовых Н 2 О-иТа 2 О 5 ( п =1-12 и выше) к-т. Известны также смешанные Т.-ни

  • содержат связь Та-С. Связь Та с орг. лигандом может осуществляться по s- и p-типу. Большинство Т. с. содержат в качестве лиганда карбонил и отн

  • массообменные вертикальные колонные аппараты, снабженные расположенными одна над другой поперечными перегородками, или тарелками, с пом

  • соли и эфиры янтарной кислоты.

  • (N-ацил-N-алкилтауринаты), соед. общей ф-лы RCON(R')CH2CH2SO3M, где RCO-обычно остаток высшей жирной к-ты (олеиновой, стеариновой, пальмитиновой, миристи

  • изомерия, при к-рой происходит быстрое обратимое самопроизвольное взаимопревращение структурных изомеров-таутомеров. При установившемс

  • осн. соотношение электрохимической кинетики. Связывает перенапряжение электродного процесса h (сдвиг потенциала электрода по отношению

  • см. Корреляционные соотношения.

  • агрегатное состояние в-ва, отличит. признаками к-рого при нормальных условиях являются устойчивость формы и характер теплового движения с

  • способность материала сопротивляться плас-тич. деформации или разрушению при местном силовом воздействии; одно из осн. механических сво

  • полимеризация мономеров, находящихся в кристаллич. или стеклообразном состоянии. При этом молекулы мономера жестко фиксированы в простра

  • , методич. подход к синтезу олиго(поли)меров с использованием твердого нерастворимого носителя (Н.), представляющего собой орг. или неорг. п

  • см. Каустобио-литы.

  • однородные (гомогенные) крис-таллич. фазы переменного состава; образуются в двойных или многокомпонентных системах. Если компоненты систе

  • порошкообразные или пленочные покрытия, наносимые на трущиеся металлич. пов-сти для снижения износа и трения, предотвращения задира, заед

  • композиционные гетерогенные материалы, состоящие из твердых тугоплавких соединений, главным образом карбидов переходных металлов IV-VI гр.

  • (от греч. teichos-стена), углеводные фосфатсодержащие полимеры бактериального происхождения. Молекулы Т. к. построены из повторяющихся звень

  • хим. препараты, благоприятно влияющие на переработку прир. или хим. волокон (нитей), на произ-во или облагораживание текстильных материалов

  • (от лат. tellus, род. падеж telluris-Земля; лат. Tellurium) Те, хим. элемент VI гр. периодич. системы, относится к халькогенам, ат. н. 52, ат. м. 127,60. Природный Т.

  • Оксид ТеО известен в газовой фазе: 72,4 кДж/моль, 241,7 Дж/(моль

  • соединения Те с менее элсктроотрицат. элементами, гл. обр. с металлами. По строению, составу и св-вам Т. являются аналогами др. халькогенидов

  • содержат связь Те-С. Известны Т. с. с координац. числом Те от 1 до 6. Осн. типы: теллуролы RTeH; теллуроальдегиды и теллу-рокетоны R2C=Te; теллурокси

  • мол. м. 179, 68; светло-желтая жидкость со слабым запахом; т. пл. Ч 36 °С, т. кип. 151°С; 2,13; 1,6844; m 1,534

  • (от греч. telos-конец и meros-доля, часть), цепная р-ция внедрения повторяющегося фрагмента М мономера между двумя фрагментами соединения XЧY (тел

  • (от лат. temperatura- надлежащее смешение, нормальное состояние), термодинамич. параметр, характеризующий состояние термич. равновесия макроско

  • используется для изучения кинетики обратимых р-ций с быстро устанавливающимся равновесием; основан на переводе исследуемой системы в нер

  • см. Матричный синтез.

  • (от лат. tensus - напряженный, натянутый и греч. metreo- измеряю), совокупность методов измерения давления пара. Существуют прямые и косвенные тенз

  • см. Пуриновые алкалоиды.

  • см. Пуриновые алкалоиды.

  • (третье начало термодинамики), фундаментальное утверждение термодинамики, согласно к-рому в любых изотермич. процессах, протекающих вблиз

  • теплота, выделенная или поглощенная термодинамич. системой при протекании в ней хим. р-ции. Определяется при условии, что система не соверш

  • кол-во теплоты, затрачиваемое для изменения т-ры на 1 °С. Согласно более строгому определению, Т.-термодинамич. величина, определяемая выраж

  • , характеризуются высокой пористостью, низкой теплопроводностью; применяются для теплоизоляции зданий (сооружений), тех-нол. оборудования

  • самопроизвольный необратимый перенос теплоты (точнее, энергии в форме теплоты) между телами или участками внутри тела с разл. т-рой. В соот

  • перенос теплоты от более нагретых частей тела к менее нагретым, обусловленный движением частиц (молекул, атомов, ионов, своб. электронов и

  • полимеров, способность полимерных материалов не размягчаться (сохранять жесткость) при повышении т-ры. Т. зависит от хим. строения полимер

  • то же, что энтальпия образа вания.

  • см. Тепловой эффект реакции.

  • (от назв. селения Иттербю, Ytterby, в Швеции; лат. Terbium) Tb, хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 65, ат. м. 158,9254; относится к редкоземельным эле

  • (1,4-бензолдикарбоновая к-та, л-фталевая к-та), мол. м. 166,14; бесцв. кристаллы тритон, сингонии (ниже 150°С а= 0,7730 нм, b Ч0,6443 нм, с =0,3749 нм, a = 92,71°, b = 109,

  • (дихлорангидрид терефталевой к-ты) С 6 Н 4 (СОСl)2, мол. м. 203,03; бесцв. кристаллы с острым запахом; т. пл. 82-84 °С, т. кип. 266 °С, 141 °С/16 мм рт. ст.; давле

  • способ разложения орг. в-в ката-литич. гидрированием с целью определения в них галогенов, а также азота, серы и кислорода. При нагр. галоген

  • (от греч. therme-тепло, жар), порошкообразная смесь стехиометрич. кол-в металлов или сплавов (т. наз. горючее) с оксидами менее активных металлов

  • , метод исследования физ.-хим. и хим. процессов, основанный на регистрации тепловых эффектов, сопровождающих превращения в-в в условиях про

  • , высокотемпературная переработка нефти и ее фракций с целью получения, как правило, продуктов меньшей мол. массы-легких моторных и котель

  • метод исследования и анализа, основанный на регистрации изменения массы образца в зависимости от его т-ры в условиях программированного и

  • см. Репрография.

  • (электрето-термич. анализ, метод термостимулир. деполяризации), метод исследования электрофиз. явлений в диэлектриках и полупроводниках, о

  • см. Химическая термодинамика.

  • изучает сложные гетерог. хим. и биол. системы, прежде всего открытые системы, обменивающиеся со средой в-вом и энергией. В зависимости от це

  • (неравновесная термодинамика), изучает общие закономерности поведения систем, не находящихся в состоянии термодинамического равновесия.

  • , ф-ции параметров состояния макроскопич. системы (т-ры Т, давления р, объема V, энтропии S, чисел молей компонентов хим. потенциалов компон

  • , состояние термодинамич. системы, не изменяющееся во времени и не сопровождающееся переносом через систему в-ва или энергии. Если состоян

  • , основано на явлении термодиффузии: при наличии температурного градиента в газовой или жидкой смеси неск. компонентов возникает градиент

  • (от греч. therme-тепло и lysis-разложение, распад), разложение хим. соед. при нагревании. Т. не ограничен к.-л. температурными пределами. Любое хим. с

  • фермент класса гидролаз, катализирующий гидролиз пептидных связей, образованных гл. обр. остатками гидрофобных аминокислот (изолейцином,

  • люминесцентное свечение в-ва, возникающее в процессе его нагревания. Обычно для появления Т. в-во необходимо предварительно возбудить УФ с

  • (от греч. therme-тепло и metreo-измеряю), изучает и создает методы измерения температуры. Задачи Т.: разработка методов воспроизведения температ

  • приборы для измерения т-ры посредством контакта с исследуемой средой. Первые Т. появились в кон. 16-нач. 17 вв. (напр., термоскоп Галилея, 1597), са

  • см. Пластические массы.

  • , см. Пластические массы.

  • индивидуальные ВВ или смеси, способные без существ. изменений сохранять свои взрывчатые св-ва и энергетич. характеристики при повыш. т-рах.

  • , синтетич. волокна, предназначенные для длит. эксплуатации при 200-250 °С (иногда до 300 °С). Важные преимущества Т. в. перед углеродными и неорг.

  • обеспечивают стабильную работу при повыш. т-рах изделий, полученных из них. Обычно термостойкими считают полимеры, физ. и эксплуатац. св-ва

  • (термостабильность), способность хим. в-в и материалов сохранять неизменным хим. строение (и физ. св-ва) при повышении т-ры. Нагревание может

  • см. Аэрозоли.

  • раздел химической термодинамики, включающий определение теплового эффекта реакции и установление его зависимости от физ.-хим. параметро

  • (термопластичные эластомеры), полимерные материалы, обладающие в условиях эксплуатации высокоэластичными св-вами, характерными для эласт

  • смолоподобные в-ва, образую-щиеся при хим. превращениях терпенов (синтетические Т. е.), либо смолы, выделяемые из прир. источников (природные

  • производные терпенов, содержащие гидроксигруппу. Широко распространены в природе, гл. обр. в растениях. Подразделяются на ряды: монотерпе-

  • группа преим. ненасыщ. углеводородов состава (C5H8)n, где n2; широко распространены в природе (гл. обр. в растит., реже в животных организмах). Все

  • мол. м. 136,24. Существуют в виде 3 изомеров: a-Т. (1,3-n-ментадиен, ф-ла I), b-T. [1 (7), 3-n-ментадиен, II] и g-T. (1,4-n-ментадиен, III). Относятся к ментадиенам. Т.-б

  • мол. м. 154,24. Известны три структурных изомера: a-Т. (1-n-ментен-8-ол, ф-ла I), b-T. (8-n-ментен-1-ол, II) и g-T [4(8)-n-ментен-1-ол, III], кристаллич. в-ва, различающ

  • (дифенилбензолы), мол. м. 203,0. Различают o-T.(1,2-дифенилбензол, ф-ла I), м- Т . (1,3-дифенилбензол, II) и n-Т. (1,4-дифенилбензол, III). Т.-бесцв. кристаллы; т

  • см. Андрогены.

  • (5,6,7,8-тетра-гидрофолат: НАДФ оксидоредуктаза, дигидрофолатредук-таза), фермент класса оксидоредуктаз, катализирующий восстановление деги

  • (тетраметиленоксид, ТГФ), мол. м. 72,1; бесцв. жидкость с эфирным запахом; т. пл. Ч 108,5 °С, т. кип. 65,6-66,0 °С; 0,8886; 1,4068; m 5,70 x 10-30 Кл

  • (2-гидрокси-метилтетрагидрофуран, тетрагидрофуриловый спирт), мол. м. 102,13; бесцв. жидкость; т. кип. 177-178°С, 80-82°С/20 мм рт. ст.; 1,0535; 1,4517. Смешивае

  • [моногидрат 5-(4-амидино-1-тетразено)тетра-зола], мол. м. 188,16; желтые кристаллы; плотн. 1,635 г/см 3; 293 кДж/моль. Практически не раств. в воде (0,02% по м

  • мол. м. 70,06. Незамещенный Т. и его С-замещенные могут существовать в двух таутомерных формах -1H-Т. (ф-ла Ia) и 2H-Т. (Iб); преобладает 1H-тау-томер:

  • (1,2,3,4-тетрагидронафталин), мол. м. 132,21; бесцв. жидкость с запахом нафталина; т. пл. Ч 35,8 °С, т. кип. 207,62°С; 0,9702; 1,5414; С р 223,16 кДж(моль

  • [ тетракис -(гид-роксиметил)фосфонийхлорид] [(НОСН 2)4 Р]+ Сl-, мол. м. 190,57; бесцв. кристаллы; т. пл. 151°С; раств. в воде, низших спиртах, ДМСО и др. выс

  • C(NO2)4, мол. м. 196,04; бесцв. жидкость с резким запахом; т. пл. 14,2 °С, т. кип. 125,7°С (со слабым разл.); 1,63944; 1,44066; h 1,77мПа

  • (пентаэритриттетранит-рат, ТЭН) C(CH2ONO2)4, бризантное ВВ; мол. м. 316,25; бесцв. кристаллы; т. пл. 141-142°С; плотн. 1,77 г/см 3; Ч 541,65 кДж/моль. Т. хорошо рас

  • мол. м. 180,08; жидкость; т. пл. - 35°С, т. кип. 41-42°С;: 1,6918; 1,3148; раств. в эфире, бензоле; водой гидролизуется. По хим. св-вам - типичный сульпон. Выше О

  • (перфторэтилен, мономер М-4) CF2=CF2, мол. м. 100,02; бесцв. газ без запаха; т. пл. - 131,15 °С, т. кип. - 76,3 °С;1,519; t крит 33,30 С, p крит 3,95 МПа, d крит 0,572 г/см 3; дав

  • соед. общей ф-лы С 6 Н 2 Сl4, мол. м. 215,9. Различают 1,2,3,4-, 1,2,3,5- и 1,2,4,5-Т. Все Т.-бесцв. кристаллы (см. табл.); 1,2,4,5-Т. обладает специфич. неприятным запа

  • мол. м. 167,85. Различают 1,1,2,2-Т. СНСl2 СНСl2 и 1,1,1,2-Т. ССl3 СН 2 Сl; бесцв. жидкости (см. табл.) со сладковатым запахом; хорошо раств. во мн. орг. р-рителя